Question

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，第10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說(shuō)法中正確的是：

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)開(kāi)始速率相對(duì)較快，達(dá)平衡前反應(yīng)速率相對(duì)較慢，所以反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（Lmin），最低反應(yīng)速率應(yīng)小于0.015mol/（Lmin），A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡，兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)N2為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，B正確；C、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，C錯(cuò)誤；D、起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較小，D錯(cuò)誤，答案選B。