下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（）

A．

氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．

鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2O

C．

將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

D．

偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中；

B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價(jià)；

C、鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；

D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸少量會(huì)出現(xiàn)沉淀，鹽酸過量沉淀溶解．

解答：

解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過量的氨水會(huì)生成白色沉淀，故A正確；

B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價(jià)，鐵片放入過量的稀硝酸中反應(yīng)為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C、鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；

D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸少量會(huì)出現(xiàn)沉淀，即2AlO2﹣+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，鹽酸過量沉淀溶解，即AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書寫知識(shí)，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種,經(jīng)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　)

①AgNO3溶液　②NaOH溶液�、鬯�

A.①②③          B.②①③       C.③②①       D.①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A．

鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3

B．

NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C．

鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D．

H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A．

a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．

b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．

c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣

D．

d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為g

②鋁的質(zhì)量為g

③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是                                       

    A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是 （   ）

                  A．混合氣體密度一定減小              B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<3                D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了

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