7．其他條件不變時，能使反應速率加快的是（　�。�
A．對于反應Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，增大體系的壓強
B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

分析 影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

解答 解：A、該反應是在溶液中進行的反應，壓強增大不影響反應速率，故A錯誤；
B、容器體積不變充入氬氣，各組分濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、容器體積不變充入氮氣，氮氣濃度增大，反應速率加快，故C正確；
D、壓強不變充入氬氣，容器體積增大，各組分濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應的化學方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不斷減小（設這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖1所示．a(chǎn)點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產(chǎn)生的氣體的化學式為O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
請運用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減�。裕氐碾娯撔噪S原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）2與強酸及強堿反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg3N2、MgO、共價化合物SO2、AlCl3、CS2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只有共價鍵形成的分子一定是共價化合物
B．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
C．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）．假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）（　�。�
A．可能是單一氣體，也可能存在原氣體中的兩種氣體
B．可能含有也可能不含一氧化碳
C．無論順序如何，各瓶增重相同
D．成分和洗氣瓶的排列順序無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．嚴禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒
C．工業(yè)冶煉鋁時電解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是為了降低Al2O3的熔融溫度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．螞蟻會分泌一種信息素（化學式為C10H18O），下列說法正確的是（　�。�
①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成；
②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質量比為10：18：1；
③該信息素是由多種原子構成的化合物；
④該信息素的一個分子中含有29個原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應的結果為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案