8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

分析 有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，水為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為8電子．

解答 解：（1）①氕、氘、氚 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④35Cl、37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：①④；
②石墨、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：③；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，H2O中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
故答案為：10；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體的概念以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B．離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D．離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有A、B兩種有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變化如圖所示：D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H．

寫出下列各物質(zhì)的名稱：
A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化鈉，D乙醇，E乙醛，F(xiàn)乙酸，G甲酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使C （OH_）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)），D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合價(jià)無+5+1+5+7+1+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3無-3-1無無
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低②＞④
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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