正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)

(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)

(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(　　)

(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)

(2012·新課標全國卷，9D)

(5)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π鍵

B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．分子是平面結(jié)構(gòu)

D．分子中只存在σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中存在離子鍵的是(　　)

A．苛性鈉                    B．碘化氫

C．硫酸                      D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目(　　)

(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子(　　)

(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)

(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g(　　)

(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等(　　)

(6)1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1(　　)

(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量(　　)

(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)

(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的質(zhì)量　③1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(　　)

(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)

(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)

(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。

(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？

 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含義是什么？

 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素的電子排布式各違背了哪一規(guī)律

(1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3

(2)22Ti　1s22s22p63s23p10

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