Question

20．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K⁺向正極移動(dòng)
• C． 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e^-═Zn+4OH^-
• D． 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 根據(jù)2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-可知，O₂中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K⁺向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K⁺向正極移動(dòng)，故B正確；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e^-═Zn+4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，消耗氧氣1mol，其體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．