設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．1L0.2mol/L的氯化鐵溶液中含F(xiàn)e3+和Cl共0.8NA
C．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為10NA
D．2.4g鎂作還原劑時失去電子數(shù)為0.2NA
A、28g乙烯物質的量=
28g
28g/mol
=1mol，含有電子對=1mol×6=6mol；28g丙烯物質的量=
28g
42g/mol
=
2
3
mol，含有電子對=
2
3
×9=6mol，故A正確；
B、三價鐵離子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化鐵溶液中含F(xiàn)e3+和Cl-的物質的量小于0.8NA，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L18O2物質的量為0.5mol，含有中子數(shù)=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正確；
D、2.4g鎂物質的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，所以鎂作還原劑時失去電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選B．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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