8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

分析 由實驗裝置可知，氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，圓底燒瓶中NO被氧化生成紅棕色NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，以此來解答．

解答 解：由實驗裝置可知，氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，圓底燒瓶中NO被氧化生成紅棕色NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，
A．硝酸遇石蕊變紅，則燒杯中的紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；
B．圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，故B錯誤；
C．加熱后，通過三氯化二鉻的催化作用生成無色NO，NO被氧化生成紅棕色的氣體NO2，故C正確；
D．氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成NO和水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查硝酸的制備實驗評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強的是（　　）
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中學(xué)常見物質(zhì)A～L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（無關(guān)產(chǎn)物已略去）
①A、B、H均為單質(zhì)，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣．
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體．

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B碘  H硫
（2）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學(xué)式：黃色沉淀AgI；黑色沉淀Ag2S．
（3）寫出B和G反應(yīng)的離子方程式I2+H2S=S↓+2H++2I-．
（4）寫出電解E溶液的電極反應(yīng)式：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e-=4Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状祝ù姿釢舛燃s為1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．經(jīng)檢驗白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．食醋D．酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A-H均是中學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
（3）在反應(yīng)②中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
（5）在反應(yīng)④中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　�。�
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案