3．下列關(guān)子化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：14494Pu
B．H2O2的電子式：
C．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．的名稱2-甲基-4-丁醇

分析 A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；
C．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；
D．主鏈編號(hào)錯(cuò)誤；

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：23894Pu，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2分子為共價(jià)化合物，電子式中不存在括號(hào)和電荷，H2O2分子的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D．物質(zhì)的名稱為3-甲基丁醇，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及原子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物系統(tǒng)命名等知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁

A. 用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳

B. 用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸

C. 圖甲裝置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

D. 用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置②在實(shí)驗(yàn)中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強(qiáng)氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測(cè)，SO2在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問(wèn)題將會(huì)是酸雨 現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測(cè)值偏小，其原因可能是密度偏小，說(shuō)明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24．p總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵
C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D．醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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