Question

13．完成下列離子方程式，屬于氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸．
（2）銅與硝酸銀溶液反應．
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿．
（4）MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低為氧化劑，所含元素化合價升高的為還原劑；
（1）氫氧化銅溶于鹽酸，反應生成氯化銅和水；
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，依據(jù)化合價判斷氧化劑和還原劑；
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿，反應生成二氧化碳和水、氯化鈉；
（4）依據(jù)化學式拆分原則書寫離子方程式，依據(jù)化合價判斷氧化劑和還原劑；

解答 解：（1）氫氧化銅溶于鹽酸，反應生成氯化銅和水，離子方程式：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，離子方程式：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；反應中銅元素化合價升高所以銅做還原劑，硝酸中氮元素化合價降低，硝酸銀為氧化劑；
故答案為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；銅做還原劑；硝酸銀為氧化劑；
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿，反應生成二氧化碳和水、氯化鈉，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
（4）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反應中錳元素化合價降低，二氧化錳為氧化劑，鹽酸中氯元素化合價升高為還原劑；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；二氧化錳為氧化劑；鹽酸偽還原劑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，氧化還原反應的基本概念，明確反應實質，熟悉氧化劑、還原劑概念是解題關鍵，題目難度不大．