【題目】a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：a＞c＞d

B.相應(yīng)氫化物的沸點：d＞c＞a

C.非金屬性：c＞a＞d

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

【答案】D

【解析】

a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層容納2個電子，故x=2，則a的質(zhì)子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價離子，故b為Na元素。

A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞O，即b＞a＞c，故A錯誤；　

B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態(tài)，故水的沸點最高，故B錯誤；

C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞S，Cl＞S，故C錯誤；

D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是( )

A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為___（填序號）。

（2）題目B、C項空白處填入。___、___。

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A.沒有冷卻直接移液

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如下：

已知：HCHO+RCH2CHO

請據(jù)此回答：

(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。

(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關(guān)，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。

晶體

GaN

GaP

GaAs

熔點/℃

1700

1480

1238

（5）GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。

(3)已知時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標準溶液滴定至終點。重復(fù)實驗，平均消耗標準溶液體積為。反應(yīng)為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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