【題目】乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C。已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀。

已知：一個(gè)碳原子上連有二個(gè)-OH基團(tuán)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______，乙烯轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型______；

(2)寫(xiě)出D與氧氣反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式______；

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

A. B分子中的所有原子在同一平面上

B. 一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子

C. 乙烯在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸

D. A與D是同系物

【答案】醛基 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O BC

【解析】

0.01molA與足量的金屬鈉完全作用后，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，即生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.01mol，結(jié)合A的分子式可知，A分子中含有2個(gè)羥基，故A為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀，則C含有醛基，C為CH3CHO，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，以此來(lái)解答。

根據(jù)上述分析可知：A是HOCH2CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3CH2OH。

(1)C為CH3CHO，官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基，乙烯CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3CH2OH，所以C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

(2)D是CH3CH2OH，乙醇分子中含有醇羥基，與氧氣在Cu或Ag催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)A.B是環(huán)氧乙烷，物質(zhì)分子中C原子均為飽和C原子，與該C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B.一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子為聚乳酸，B正確；

C.乙烯分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸，C正確；

D.A 是乙二醇，D是乙醇，A與D分子中含-OH數(shù)目不同，乙醇二者不是同系物，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì)，有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫(xiě)出一項(xiàng)即可)

（2）濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過(guò)程也可用通入足量的_____氣體的方法來(lái)代替。

（3）濾液2濃縮的過(guò)程中常會(huì)吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中，可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

（4）寫(xiě)出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/span>

B. 步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時(shí)，Fe2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀(guān)察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號(hào))。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問(wèn)題討論）

（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①最簡(jiǎn)易的裝置需要上述三個(gè)儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測(cè)可能的原因是__________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是___________ 。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________；打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案