【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

【答案】D
【解析】解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故A錯誤；
B．鋅、銅和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B錯誤；
C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故C錯誤；
D．銅鋅原電池放電時，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式，當(dāng)有13g鋅被溶解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= =0.4mol，故D正確；
故選D．
A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬；
B．易失電子的金屬作負(fù)極；
C．作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反�?yīng)生成熟石灰（ ）

A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

B. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的( )

A. 門捷列夫(俄國) B. 紐蘭茲(英國)

C. 邁爾(德國) D. 尚古多(法國)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案