9．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-═Cl2↑
B．右槽中的反應(yīng)式：2H++2 e-═H2↑
C．H+從電解池左槽遷移到右槽
D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用

分析 FeCl3溶液氧化H2S發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應(yīng)池中溶液移入電解池左槽，而電解池左槽產(chǎn)生Fe3+，右槽生成氫氣，因此左槽為陽(yáng)極、右槽為陰極，由于還原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放電生成Fe3+，右槽中氫離子放電生成氫氣，質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極．

解答 解：通過(guò)圖示可知Fe2+在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3+，H+在右槽轉(zhuǎn)化為H2，因此左槽為陽(yáng)極右槽為陰極．A．左槽為陽(yáng)極，由于還原性Fe2+＞Cl-，因此電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．右槽為陰極，因此電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，故B正確；
C．電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故C正確；
D．在反應(yīng)池中FeCl3和H2S反應(yīng)為：2Fe3++H2S=2 Fe2++S+2H+，因此FeCl3溶液可以循環(huán)利用，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解工作原理，電解本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，理解電極反應(yīng)與離子的放電順序是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5gHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）, 所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比9：10；
（4）如圖是某一時(shí)間段中該反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
②t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1A、t3C、t4E（填A(yù)-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓  E．減壓
③下列各時(shí)間段時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）為6.0mol•L-1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為4mol/L
B．原溶液中c（Cu2+）為1mol/L
C．電解后溶液中c（H+）為8mol/L
D．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得△H=-53.5kJ/mol，與標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（3）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（4）若溫度T2時(shí)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　�。�
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為a、c．
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2．下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC-xe-═xLi++C．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進(jìn)行的程度此反應(yīng)K﹦1×10-14＜10-5，所以反應(yīng)難以進(jìn)行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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