Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為。

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號(hào))。

a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容時(shí)俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 25.0 容量瓶、膠頭滴管 abdcfe ACE

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)需要95mL3.00moLL-1的鹽酸，應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要的儀器；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，依據(jù)配制步驟排序；

(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3，物質(zhì)的量濃度為： =12mol/L；

(2)需要95mL3.00moLL1的鹽酸，應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25.0mL；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：abdcfe；

(5) A．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A符合題意；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B不符合題意；

C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；

D．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不符合題意；

E．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E符合題意；

F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F不符合題意；

答案選ACE。