在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應(yīng)。進(jìn)行到4mi n時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中的SO2為（   ）

A． 1.6mol     B. 1.2 mol      C. 大于1.6 mol    D.小于1.2 mol

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N2、H2、NH3的濃度表示）．
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．     
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
118
．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)K？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：

（1）NH3的平衡濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N2、H2、NH3的濃度表示）；

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；

（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比。

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