8．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
C．所有不銹鋼都只含有金屬元素
D．用乙醇從碘水中萃取碘

分析 A．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．銅可置換出銀；
C．不銹鋼是鐵的合金含有碳元素；
D．乙醇與水混溶，不能用于萃取劑．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．銅可置換出銀，同時(shí)生成硝酸銅，可用于除雜，故B正確；
C．不銹鋼是一種合金鋼，一般都含有一些非金屬成分，如：碳、硅等，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，同時(shí)考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族，則（　　）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實(shí)驗(yàn)室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進(jìn)行多次過濾操作，若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時(shí)溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)短周期元素?cái)⑹稣_的是（　　）
A．所有元素均為主族元素
B．金屬元素的有7種
C．13號(hào)元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
D．8號(hào)元素的氫化物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作殺蟲劑、印染助劑等．某研究性學(xué)習(xí)小組通過如下實(shí)驗(yàn)制備了該晶體并測(cè)定了晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟1：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量．滴加過程中可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．
（2）步驟2：向步驟1所得溶液中緩慢加入乙醇至大量晶體析出．加入乙醇能析出晶體的原因是硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．從溶液中得到晶體的三步實(shí)驗(yàn)操作的順序是BAC（填字母編號(hào)）．
A．洗滌      B．過濾      C．干燥
（3）步驟3：配制溶液．準(zhǔn)確稱取步驟2所得晶體2.0g溶于適量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的過程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（4）步驟4：用碘量法測(cè)定晶體中Cu的含量．反應(yīng)原理如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取步驟3配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量水稀釋，再加入過量KI溶液．以淀粉溶液作指示劑，用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗bmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測(cè)得晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8ab%或0.128ab．
（5）查閱資料得知：CuI對(duì)I2具有較強(qiáng)的吸附作用，滴定時(shí)被吸附的I2不能完全釋放出來與Na2S2O3反應(yīng)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低．下列情況中還能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定前滴定管下端尖嘴無氣泡，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)有氣泡
B．配制溶液時(shí)，加入的稀硫酸過量，使少量I-被O2氧化成I2
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
原子abcdefg
L層電子數(shù)   456 
M層電子數(shù)123   7
A．a和gB．b和fC．d和fD．c和g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥到0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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