如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（　�。�
A、質(zhì)量增加6.4g
B、質(zhì)量增加12.8g
C、質(zhì)量減少6.4g
D、質(zhì)量減少12.8g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：電解NaOH溶液，C為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，精煉粗銅，F(xiàn)為電解池的陽極，應(yīng)為粗銅，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．
解答： 解：D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，n（O2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則應(yīng)生成0.2molCu，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解池的工作原理，根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，為解答該題的關(guān)鍵，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、加水稀釋時(shí)
c(OH-)
c(H+)
值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
D、在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A、一定形成共價(jià)鍵
B、一定形成離子鍵
C、可能形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵
D、以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含原子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（　�。�
A、每種元素的原子都可以寫出電子式
B、簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同
C、陰離子的電子式要加方括號表示
D、電子式就是核外電子排布的式子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強(qiáng)于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請回答下列問題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個(gè)可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實(shí)驗(yàn)中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是重要的能，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術(shù)的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為現(xiàn)行的元素周期表，請回答下列有關(guān)問題：

（1）在元素周期表中第
 
縱行所含元素種類最多．
（2）寫出③的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出①的最高價(jià)氧化物的電子式
 
．
（4）在元素②的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
（用名稱表示）．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備④的單質(zhì)的離子方程式
 
．
（6）在元素周期表中前7個(gè)周期元素的種數(shù)如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種數(shù)28818183232
請分析上表中周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為
 
．
（7）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價(jià)                 
B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性                   
D．碳酸鹽難溶于水．

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