【題目】下列說法中正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
B.增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】C
【解析】解:A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,故A正確;
B.濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)目增大,但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故B錯誤;
C.升高溫度活化分子數(shù)目增多,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,故C正確;
D.催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率,平衡不移動,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計算,正確的是(

A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g

B. 鋁的質(zhì)量為5.4g

C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素,最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學(xué)式)。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng):

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1

回答下列問題:

(1)分析上述反應(yīng)(均可逆),發(fā)生反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______(填增大減小無影響,其理由是__________

(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實驗數(shù)據(jù)見下表:

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

387℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

達到平衡時,容器bCH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。

達到平衡時,容器cCH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)H2CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)4H2(g)=CH3OCH(g)H2O(g) ΔH__________;為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號)。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-AlAl2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應(yīng)的溫度是____________

(5)2016年,我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國應(yīng)用化學(xué)》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時,前者在400℃1MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為11%,低碳烯烴選擇性達74%;后者在250℃,0.10.5MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”或“)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)完成上述實驗,氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→________________、___________、 _________________;反應(yīng)時,盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________

(2)實驗完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請簡述實驗方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間既可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方式:_______。

(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學(xué)利用如圖所示裝置,測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則X、Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精,下圖朵合成它的反應(yīng)路線:

己知:I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2,且只有-個側(cè)鏈;側(cè)鏈每個C上最多只有一個官能團;

Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,肉桂醛的分子式為_______________

(2)上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。

(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(4)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(5)D分子中含有多種官能團,不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________(填序號)。

a.酯化反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng)

d.水解反應(yīng) e.消去反應(yīng) f.氧化反應(yīng)

(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體:_________________(至少3種)。

ⅰ.分子中無甲基

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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同步練習(xí)冊答案