14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故與0.5mol臭氧中的分子個(gè)數(shù)無法比較，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則得到的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，則含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)（由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液）．請判斷反應(yīng)⑤的反應(yīng)熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （　�。�
A．測定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入鹽酸D．加入品紅溶液
E．用藍(lán)色石蕊試紙檢測   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種． ①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　�。�
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實(shí)驗(yàn)用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為90%；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8100．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�
A．洗氣B．過濾C．結(jié)晶D．振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象相符的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
A檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)會生成CO2濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C驗(yàn)證非金屬性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO3中，產(chǎn)生白色沉淀
D驗(yàn)證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�
A．2s末用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•s）
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

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