精英家教網(wǎng)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
分析：A、金屬鋅可以和硫酸之間反應(yīng)，但是金屬銅和硫酸之間不反應(yīng)；
B、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、根據(jù)金屬的化學(xué)腐蝕以及原電池原理的電化學(xué)腐蝕知識來回答判斷；
D、根據(jù)原電池、電解池的工作原理知識來回答判斷．
解答：解：A、a、b不連接時，金屬鋅可以和硫酸之間反應(yīng)，但是金屬銅和硫酸之間不反應(yīng)，所以只有鋅片上有氣泡逸出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，其正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同，均是金屬鋅和硫酸之間的反應(yīng)，故C正確；
D、a和b用導(dǎo)線連接，形成原電池，金屬鋅是負極，會被腐蝕，當(dāng)接直流電源時，只有鋅和電源的正極相接時，才能溶解，如果鋅和電源負極相接時，則會在電極上析出氫氣，電極不會溶解，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生原電池以及電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?連云港模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于
電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
．能表示其原理的電極反應(yīng)為負極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正極
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）儀器A的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
，其中裝的藥品可以是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①
與氧氣接觸
與氧氣接觸
；②
與水接觸
與水接觸
；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③
氧氣濃度
氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是
C
C
（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
B
B
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省、廣雅高三四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(???? )

A．銀片為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag

B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（   ）

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b用導(dǎo)線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（  ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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