Question

17．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.22g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？

Answer 1

分析 加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反應(yīng)后過濾的沉淀0.2g為Cu的質(zhì)量，根據(jù)金屬總質(zhì)量、生成氫氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算出各計(jì)算的物質(zhì)的量，將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出生成氫氣在標(biāo)況下的體積．

解答 解：由題意可知m（Cu）=0.2 g，故合金中Mg、Al總質(zhì)量為1.22g-0.2g=1.02g，
設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
xmol          xmol   ymol           1.5mol
可得關(guān)系式：24 g/mol×xmol+27 g/mol×ymol=1.02 g
x mol+1.5y mol=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol
聯(lián)立方程解得：x=y=0.02
將此合金放入過量的燒堿溶液中，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，則生成氫氣為0.02mol×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=0.672L，
答：將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為0.672L．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，也可利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．