有200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+) 為0.3mol/L，c(Cl-)為1.5mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（   ）

A．72mlB．80mlC．90mlD．120ml

C

解析試題分析：鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.3mol，則根據(jù)溶液顯電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。則根據(jù)反應(yīng)的方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，則氫氧化鈉溶液的體積是90ml，答案選C。
考點(diǎn)：考查鎂離子、鋁離子混合與強(qiáng)堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重基礎(chǔ)和能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后依據(jù)反應(yīng)的方程式直接列式計(jì)算即可。

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有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol?L－1,（Cl－）為1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的體積為（　�。�

　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

　　

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A．72ml             B．80ml             C．90ml             D．120ml

 

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A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

 

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有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

 

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