Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）

• A、四種元素位于同一周期
• B、氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• C、離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D、a+3＜c-2

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；
B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；
D．根據(jù)電子排布相同可知，a-3=b-1=c+2=d+1．

解答： 解：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，
A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；
B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＜HZ，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺，故C正確；
D．根據(jù)電子排布相同可知，a-3=b-1=c+2=d+1，則a+3＞c-2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確離子電子層結(jié)構(gòu)相同離子在周期表中的位置、原子序數(shù)大小順序是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)并靈活運用知識解答問題，題目難度不大．