下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�。
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 
D
A項設備把光能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項設備把化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；C項設備把光能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；D項是利用可燃氣體燃燒反應，把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
(1)濾渣的主要成分為____________________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是__________(寫出1種)。
(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_______________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0
D．H3PO4的電離常數(shù):

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是(　　)
A．該反應為吸熱反應
B．使用催化劑沒有改變反應的反應熱
C．反應熱等于E3-E2
D．催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。
B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D．反應在室溫下可自發(fā)進行：則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是
A．鋁熱反應B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應

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