Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀(guān)察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀(guān)察到銅片上

沒(méi)有

（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀(guān)察到銅片上

有

（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．

（2）用導(dǎo)線(xiàn)連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀(guān)察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)．圖乙、圖丙是一個(gè)將

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

電

能的裝置，人們把它叫做原電池．
（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是

兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線(xiàn)連接形成回路

，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片

Zn-2e^-=Zn²⁺

；銅片

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，在原電池中，產(chǎn)生氣泡的極只能是正極；
（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（3）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；原電池的正極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，再用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)，會(huì)形成Zn、Cu、硫酸原電池，在正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，
故答案為：沒(méi)有；有；
（2）用導(dǎo)線(xiàn)連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連，即形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電能；
（3）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路，Zn、Cu、硫酸原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，金屬銅做正極，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線(xiàn)連接形成回路；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的概念和工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．