【題目】鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應①中N2是氧化劑

B.反應②屬于復分解反應

C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質(zhì)

D.反應③中Li在陽極生成

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，反應①為Li+N2→X，則X為Li3N，反應①為6Li+N2=2Li3N；反應②為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；反應③4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答。

A．反應①為6Li+N2=2Li3N，其中N2中N元素化合價降低，為氧化劑，故A正確；

B．反應②Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，屬于復分解反應，故B正確；

C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故LiOH和水為電解質(zhì)，故C正確；

D．反應③為4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，陰極上Li+放電，陽極上OH-放電，鋰中在陰極上生成，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液含等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備。

已知：(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

沉淀

沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請回答：

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是：_________________。

(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________。

(4)在下列裝置中，步驟②應選用實驗裝置是_________________。(填標號)

(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進一步提純的方法是_________________。

(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應)，消耗標準溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________。(的式量:294)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有關數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2S)

n(CO)

①

150

10

10

7

②

400

20

20

16

下列說法正確的是（ ）

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應的平衡常數(shù)K=

C.該反應是吸熱反應

D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是

A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+

C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：

（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是_______變化。

（2）反應③的化學方程式為_______；反應⑥的類型為_________。

（3）鑒別E與F的方法是_________________。

（4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

元素

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

Yb （鐿）

604

1217

4494

5014

Lu （镥）

532

1390

4111

4987

La （鑭）

538

1067

1850

5419

Ce （鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

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