Question

用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準備：

① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數(shù)據處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補充完整：

①__________________________ ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液

B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結束時，仰視讀數(shù)

 

Answer 1

（1）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴處的氣泡 (各1分)

（2） 酸 （1分）

（3）作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；

溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 (各2分)

（4） 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2分）

（5） 0.25（2分）

（6） CD（2分）

【解析】

試題分析：（1）滴定過程中首先要檢查裝置的氣密性，向滴定管中注入液體時要至0刻度上方，讓后迅速放液，至0刻度下方，目的趕走滴定管尖嘴處氣泡，故答案為①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴處的氣泡 ；

堿性溶液用堿式滴定管，酸性、氧化性溶液用酸式滴定管，故高錳酸鉀用酸式滴定管，

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；達到滴定終點時，高猛酸根離子恰好完全反應生成錳離子，溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色，故答案為作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色（4）高錳酸根具有強氧化性，將草酸氧化成二氧化碳，該滴定反應的離子方程式為： 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ ==2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O，答案為 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

（5）由離子方程式得2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

2 5

0.1mol/Lx0.019L 0.02Lxc（H2C2O4）

c（H2C2O4）=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L

（6）A.向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液，對結果沒有影響；B.錐形瓶中液體濺出，草酸的物質的量減小，消耗的高錳酸鉀的體積偏小，故測量的草酸濃度偏低；C.滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗，即消耗的高錳酸鉀的體積偏大，草酸濃度偏大；D.滴定結束時，仰視讀數(shù)，消耗高錳酸鉀的體積偏大，草酸濃度偏大，