Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₂（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據(jù)此可得出的判斷結論不正確的是（　　）

• A、達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a
• B、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
• C、若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應
• D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

Answer 1

分析：由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉化率越大，且b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答：解：A．由圖可知，橫坐標為B₂的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B₂越大達到平衡時A₂的轉化率越大，即達到平衡時A₂的轉化率大小為b＞a，故A正確；
B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁，故C正確；
D．b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，為易錯題．