時(shí)間 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
△cA |
△t |
△cA |
△t |
0.8mol/l-0.4mol/l |
2min |
1mol |
1.2mol |
XKJ |
235.92KJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
時(shí)間 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) △H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:
時(shí)間 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)a2= ,b= ,p= 。(取最小正整數(shù))
(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= mol·L-1·min-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min 或
②第6min ;
③第8min ;
(4)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ,則該反應(yīng)的△H= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(15分)Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表:
時(shí)間/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
0 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)= mol•L-1• min-1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min 或 ;
②第6min ;
③第8 min 。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H= 。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= .
Ⅱ.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為 。
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
mol•L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol•L-1。
(3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)△H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:
時(shí)間 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
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