Question

某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述實驗過程②③⑤的化學試：②

 

③

 

⑤

 

請寫出①⑥各步反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：

分析：CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，據(jù)此分析解答．

解答： 解：印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，則①離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
因此濾液中為氯化亞鐵溶液；濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過濾，所得濾液⑤主要為FeC1₂的溶液；向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其⑥反應的離子方程式為：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案為：FeC1₂；Fe和Cu；FeC1₂；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．

點評：本題考查化學工藝流程、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．