對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負(fù)性：Na>Mg>Al D．還原性：Na>Mg>Al

 

D

【解析】

試題分析：A、同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C不正確；D、同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律

 

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（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答：

（1）C在元素周期表的第_____周期________族。

（2）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。

（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。

（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。

 

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

 

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下列各組順序不正確的是(　　)

A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

 

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中心原子采取sp2雜化的是 (　　)

A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

 

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（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

 

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下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定

D．乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)

 

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下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．和 B．和 C．和 D．和

 

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一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）

A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8

 

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