15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
B．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
C．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
D．將混有少量氯化氫氣體的Cl2通入NaOH溶液中除去氯化氫氣體

分析 A．NH4Cl受熱易分解；
B．BaCl2溶液與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都生成沉淀；
C．利用二者溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離；
D．氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)．

解答 解：A．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl2溶液與K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時(shí)，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，故C正確；
D．氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，可通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純和除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫(xiě)DDT而來(lái)，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲(chóng)劑．DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚(yú)的鳥(niǎo)接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國(guó)明令禁止生產(chǎn)使用．其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．DDT屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．DDT分子中無(wú)手性碳原子
D．氫核磁共振譜圖中有3種位置峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長(zhǎng)該反應(yīng)的限度越大
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵，寫(xiě)出該化合物的電子式：；
（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化學(xué)式）；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是26；
（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：②（填序號(hào)）；
（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E分子式為C9H8O2．

（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，一定不涉及到的反應(yīng)類型是a．
a．加成反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．取代反應(yīng)   d．氧化反應(yīng)
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F，欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是：，寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為-97.73℃，沸點(diǎn)為-24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫(xiě)下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

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