Question

【題目】25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。

（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）

Answer 1

【答案】a>b>d>c A 大于 大于 9.9×10－7 mol/L ca2/(1-a)

【解析】

（1）根據(jù)“越弱越水解”分析；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；（3）稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大酸性越強(qiáng)；酸電離出的氫離子濃度越大，水電離出來的c(H＋)越小；（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，c(H＋)=10-6mol/L、c(OH－)= 10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(CH3COO－)－c(Na＋)；（5）HX的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(X-)/c(HX)。

（1）電離平衡常數(shù)：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以水解程度：CH3COO-<HCO3-< ClO- < CO32-，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH由大到小的順序是Na2CO3 >NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，即a>b>d>c；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大； ，醋酸根離子濃度減小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大；KW=c(H＋)·c(OH－)，溫度不變，c(H＋)·c(OH－)不變；氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以 c(OH－)/c(H＋)增大，故選A；（3）稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大酸性越強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH 變化大于CH3COOH，所以HX的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX電離出的氫離子濃度小于醋酸電離出的氫離子，所以HX溶液中水電離出來的c(H＋)大于醋酸溶液水電離出來的c(H＋)；（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，c(H＋)=10-6mol/L、c(OH－)= 10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋) － c(OH－)= 10-6mol/L－10-8mol/L=9.9×10－7 mol/L；（5）HX的電離平衡常數(shù)K= c(H+)c(X-)/c(HX)= ca2/(1-a)。