18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O

分析 A．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．過量的二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫銨；
C．氫氧化鉀足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成氯化鈣、硫酸鈣、次氯酸，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯誤；
B．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中，反應的離子方程式為：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故B正確；
C．碳酸氫銨與足量KOH溶液混合反應生成碳酸鉀和一水合氨，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故C錯誤；
D．氧化亞鐵加入稀硝酸，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?=3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確在離子反應中應保留化學式的物質及反應的實質即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑥⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號）．
①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：Z3-＞W(wǎng)-＞Y+＞X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H 2O（g）?CO2+H2
C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應式．CH4+2O2═CO2+2H2O
負極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正極2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）
燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-．負極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下
電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-．負極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉛鋅煙灰的主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+，以鉛鋅煙灰為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：
（1）為提高酸浸速率，可采取的措施有增大鹽酸濃度、升高溫度、邊加鹽酸邊攪攔、增加浸出時間等（寫出兩條）
（2）氧化過程中Fe2+、Mn2+均轉化為沉淀，反應的離子方程式分別為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；該過程中，還可能會產(chǎn)生一種對空氣有污染的氣體，其名稱為氯氣
（3）氧化過程中需調節(jié)溶液的PH為5，PH過低，可能會出現(xiàn)的后果有：①Fe2+不易被氧化②產(chǎn)生的Fe（OH）3沉淀會溶解
（4）物質X的化學式為Zn“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、冰水洗滌、低溫干燥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．配置100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B只含C、H、O三種元素．若A和B以任意物質的量比混合，完全燃燒后生成CO2的體積都是消耗O2體積的2倍（同溫同壓下測定），即它們的分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)）．已知A和B的相對分子質量分別是a和b，且a＞b．
請按要求回答下列問題：
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B相對分子質量的差值一定是（填一個數(shù)字）28的整數(shù)倍．
（2）試寫出符合此條件且A和B的相對分子質量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；結構簡式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）寫出與（2）中B相對分子質量相差14，且不屬于同類物質的兩種分子的結構簡式：CH3OH、HCOOCH3．

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