【題目】用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空

1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);

A.稀硫酸 BNaCl溶液 C.紫色的石蕊溶液

212C13C互稱為_______________(填同素異形體同位素);

3)油脂,淀粉,葡萄糖,蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________;

4)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫出AlFe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

【答案】C 同位素 葡萄糖 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

【解析】

1)乙醇含有官能團(tuán)是羥基,乙酸含有的官能團(tuán)是羧基,A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng),且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶,稀硫酸不能鑒別,故A不符合題意;

B、乙醇、乙酸不與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng),且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶,NaCl溶液不能鑒別,故B不符合題意;

C、乙醇屬于非電解質(zhì),不能使紫色石蕊溶液變色,乙酸為弱電解質(zhì),其水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液顯紅色,故C符合題意;

答案選C;

2)兩者是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素,即兩者互為同位素;

3)油脂屬于酯,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸,葡萄糖為單糖,不能發(fā)生水解,即答案為葡萄糖;

4)鋁熱反應(yīng)可以看作是置換反應(yīng),利用Al的還原性強(qiáng)于Fe,將Fe置換出來,即反應(yīng)方程式為 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,答案為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向,甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

反應(yīng) C3H8O3(l)3H2O(g)3CO2(g)7H2(g)   ΔH1

反應(yīng) 2C3H8O3(l)3O2(g)6CO2(g)8H2(g) ΔH2a kJ·mol1

反應(yīng) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH3b kJ·mol1

1ΔH1__________

2)酸性條件下,甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3),該電極方程式為________________________________。

3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥,也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO,實(shí)驗(yàn)室中也可通過干法制備NO,方程式為3KNO2KNO3Cr2O32K2CrO44NO↑。若有1 mol NO生成,則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

4)①反應(yīng)制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多,主要有CH4、C2H4等,生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生,目的是__________________________________________________________

②為了有效提高反應(yīng)氫氣的產(chǎn)率,研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

5)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中原子經(jīng)濟(jì)要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是降低潤(rùn)滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________,GL在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為321)______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正確的加入順序及操作是______________________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:①______________;②______________

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是________________

(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。

(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________H3PO4(強(qiáng)于弱于”)。

(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________

(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中BiTe兩種元素的金屬性強(qiáng)弱:Bi________Te(“<”“>”“=”)。

(4)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,請(qǐng)寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):

反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________

(2)95℃時(shí),在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________

②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC,同時(shí)生成n mol D

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD,同時(shí)生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案