【題目】用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空

（1）用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；

A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．紫色的石蕊溶液

（2）12C和13C互稱為_______________（填“同素異形體”或“同位素”）；

（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________；

（4）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

【答案】C 同位素 葡萄糖 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

【解析】

（1）乙醇含有官能團(tuán)是羥基，乙酸含有的官能團(tuán)是羧基，A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故A不符合題意；

B、乙醇、乙酸不與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別，故B不符合題意；

C、乙醇屬于非電解質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質(zhì)，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故C符合題意；

答案選C；

（2）兩者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，即兩者互為同位素；

（3）油脂屬于酯，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，即答案為葡萄糖；

（4）鋁熱反應(yīng)可以看作是置換反應(yīng)，利用Al的還原性強(qiáng)于Fe，將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，答案為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實(shí)驗(yàn)室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）①反應(yīng)Ⅰ制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有CH4、C2H4等，生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是降低潤(rùn)滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為：________＞________＞________。（用化學(xué)式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng)：

反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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