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【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

【答案】A

【解析】試題分析:A、O→a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+FeOH2,當Fe2+沉淀完全后,沉淀產生的增幅降低,出現(xiàn)了拐點,所以a點對應的溶質為(NH42SO4,故A正確;

B、隨著BaOH2溶液的滴入,NH4+參加反應,a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3H2O,故B錯誤;

C、b點對應的沉淀為BaSO4FeOH2,總量為0.3mol,故C錯誤;

D、到b點時,溶液中的離子基本反應結束,且此時消耗的BaOH2溶液的體積為200 ml,故c點大于200 ml,故D錯誤。

練習冊系列答案
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