將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

 

【答案】

所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%

【解析】

試題分析：解：6.5gZn的物質(zhì)的量為，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為；ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.1%，

答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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