Question

下圖圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
（1）從圖Ⅱ中挑選所需儀器，在圖Ⅰ的方框中補(bǔ)上所缺裝置（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑

 

．儀器組裝好后，首先應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)操作是

 

．
（2）固體KClO₃與濃鹽酸混合反應(yīng)后可得到Cl₂，補(bǔ)全下列離子方程式：

 

Cl^-

 

+

 

H ⁺=3Cl₂↑+

 

H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)中，必須控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl₂溶液完全吸收．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

，實(shí)驗(yàn)中可通過控制制氣裝置中的

 

來達(dá)到控制氯氣逸出速度的目的．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）氯氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng)，剩余的氯氣不能排放空氣中 需要尾氣吸收裝置，制備氣體，應(yīng)首先檢驗(yàn)氣密性；
（2）固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）氯化亞鐵可被氧化生成氯化鐵，控制反應(yīng)速率需要控制反應(yīng)物的量以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．

解答： 解：（1）制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置需要把氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒需要尾氣吸收，據(jù)此設(shè)計(jì)選擇裝置為：，儀器組裝好后，首先應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，
故答案為：；檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-

△   .

3Cl₂↑+3H₂O，
故答案為：5；ClO₃^-；5；3；
（3）氯化亞鐵可被氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，控制生成氯氣速率的操作是緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；活塞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．