Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
• B、恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大
• C、一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g），當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
B．增加A的物質(zhì)的量，可等效于增大壓強(qiáng)；
C．各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答： 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．增加A的物質(zhì)的量，可等效于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡移動(dòng)以及平衡狀態(tài)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．