下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是   （   ）

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：

  2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個


【名師點睛】解決本題關鍵在于掌握一些離子的水解反應，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的

解決中要熟記物質(zhì)的溶解性，在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應是否符

合客觀事實，既要考慮到反應物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強的題型。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）

    A． X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

    B． X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

    C． 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

    D． X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（）

    A． 加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

    B． 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

    C． 加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

    D． 加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是  （   ）

A．NaCl                              B．CH3CH2OH(酒精)

C．H2SO4                             D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種

或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：

①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是     （   ）

A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋

C．一定不存在Cl－、I－

D．可能存在Al3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是  （    ）

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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科目：高中化學 來源： 題型：


重水（D2O）的離子積為1.6×10﹣15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述正確的是（）

    A． 中性溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：


的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在上述聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是(　　)

A．CO2                                 B．C2H5OH

C．H2O                                 D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是              （　�。�

A.聚氯乙烯                  B.聚乙烯

C.電木                       D.尼龍

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