Question

（2009?福州一模）實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反應生成2molSO₃（g）放出熱量196.64kJ．結合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學方程式計算參加反應的二氧化硫的物質的量，再根據(jù)轉化率的等于計算SO₂的轉化率．

解答：解：熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO₂（g）與1molO₂（g）反應生成2molSO₃（g）放出熱量196.64kJ．
放出314.624kJ熱量，參加反應的二氧化硫的物質的量為

314.624kJ

196.64kJ

×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的轉化率為

3.2mol

4mol

×100%=80%．
故選：C．

點評：考查熱化學方程式的意義、化學平衡計算，難度中等，理解熱化學方程式的意義是關鍵．