19．下列說法不正確的是（　　）
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學變化
B．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

分析 A．硅膠具有吸水性，沒有新物質(zhì)生成；
B．碳纖維為無機物；
C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應消耗氫離子．

解答 解：A．硅膠具有吸水性可以做干燥劑，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A正確；
B．碳纖維為無機物，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解，可用于阻燃劑，故C正確；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應消耗氫離子，可以治療胃酸過多，故D正確；
故選：B．

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，為高考高頻考點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項表述中正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池就是將氫氣在氧氣中燃燒，從而獲得電流
B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃燒時消耗的O2均為為67.2L（標準狀況）
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)一定也為7
D．Cl-的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．吸氧腐蝕的正極電極式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號）D．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（5）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（　�。�
A．固態(tài)物質(zhì)B．含多種元素的物質(zhì)
C．液態(tài)物質(zhì)D．沒有顏色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4
（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì)，該反應的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=3．若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C（SO42-）：C（H+）=1：10
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液PH=10.7．
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Br-
C．Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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