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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成如下，下列說法錯誤的是

A. Y的分子式為

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能與5mol發(fā)生加成反應

D. 等物質的量的X、Y分別與溶液反應，最多消耗的物質的量之比為1：1

【答案】C

【解析】

A．Y分子中含有10個碳，三個氧，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；

B．根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C．Y含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵和H2可發(fā)生加成反應，1molY最多能與4mol發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：1，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：

(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。

(2)配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目 ____________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

a．A、B之間　　b．B、C之間 c．C、D之間　　d．D之后

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：

① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。

（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應的離子反應方程式________；

④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物質的量是___，所含原子數(shù)目為___，其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質量相同。

（2）相同條件下，相同質量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個數(shù)比是___；相同物質的量的NH4+與OH-所含電子個數(shù)之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：

B.碳酸鎂與稀硫酸反應：

C.金屬鋁溶于鹽酸中：

D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀A產生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g

請回答以下問題

(1) 沉淀C的成分是_________，其物質的量分別是_____________

(2) 寫出產生氣體B的離子方程式 ____________________

(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽離子有_________其物質的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以石油為原料的部分轉化流程：

（1）反應①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為_________________。

（3）C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應生成有機產物X，則1mol X與足量的Na單質反應可生成標況下____________L氫氣。

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

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