【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的名稱是____,⑤的反應(yīng)類型是____。
(2)E中的含氧官能團(tuán)是____(寫名稱),W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。
(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____。
【答案】 苯甲醇 消去反應(yīng) 羧基
【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B。B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為。對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為。據(jù)此解答。
(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其化學(xué)名稱是苯甲醇;⑤是醇羥基的消去反應(yīng);
(2)E為,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基,其中含氧官能團(tuán)是羧基;根據(jù)以上分析可知W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),方程式為;
(4)D分子中含有羥基和羧基,發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵,且苯環(huán)上的一氯代物有三種,因此苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。
(1)用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大、溫度無(wú)限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素,已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱),該元素的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,此種核素的原子符號(hào)是________。
(3)C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號(hào))。
(4)請(qǐng)用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過(guò)程:_________________。
(5)用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線;用實(shí)線繪出過(guò)渡元素的分界線。_____________
(6)請(qǐng)寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(7)下列各種敘述中,正確的是__________。
a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,可以說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?/span>HF<HCl<HBr<HI
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 molC02和0.3 molH20,由此得出的結(jié)論不正確的是
A. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子
B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1:3
C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,HCN中C的化合價(jià)為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為__________________。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( )
①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①②B.③④C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,最終既有沉淀又有氣體生成的是
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中
②過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱
③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液與NaHS溶液混合
A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。
(測(cè)定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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