【題目】某有機物8.80g，完全燃燒后得到CO222.0g、H2O 10.8g，該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，則該有機物的分子式為（ ）
A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O
【答案】D
【解析】試題分析：相同條件下，氣體的密度與相對分子量成正比，據此就可以計算出該有機物的相對分子質量，根據n=
計算有機物、二氧化碳、水的物質的量，根據原子守恒計算有機物分子中C、H原子數目，結合相對分子質量判斷是否含有O元素，若有計算分子中O原子數目，進而確定有機物的分子式．
解：該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則該有機物的相對分子質量為：2×44=88，
有機物的摩爾質量為88g/mol，
8.80g有機物的物質的量為：
=0.1mol，
22.0gCO2的物質的量為：
=0.5mol，
10.8g水的物質的量為：
=0.6mol，
故有機物分子中C原子數目=
=5、H原子數目=
=12，分子中C、H原子總相對原子質量=12×5+12=72，88﹣72=16，故該有機物含1個氧原子，則有機物的分子式為C5H12O，
故選D．
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【題目】今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）
②溶液（B）呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為
NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3H2O+H2O
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【題目】碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制取：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+X（已配平）
①X屬于 晶體（填晶體類型）；
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是 ．
（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質，結構模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結構）．
①金剛石中碳原子的雜化方式為 ；
②石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的C﹣C鍵數是 個．
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中
減小
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中
不變
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【題目】下列敘述錯誤的是
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)
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