用電子式表示原子或離子：氟原子
 
、鈣原子
 
、氫原子
 
、鈣離子
 
、鋁離子
 
、氯離子
 
．
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”（或“×”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；
陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；
簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身．
解答： 解：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”（或“×”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；
陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；
簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身．
氟原子、鈣原子?Ca?、氫原子 、鈣離子Ca2+、鋁離子 Al3+、氯離子 ，
故答案為：；?Ca?；；Ca2+；Al3+；．
點評：本題考查電子式的寫法，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將表面積和體積均相等的大理石，分別投入過量的甲溶液（0.1mol/L HCl）與乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，則（　�。�
A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的總量甲、乙也相同
B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量也是甲大于乙
C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量甲、乙相同
D、反應速率和生成二氧化碳的總量均不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應：
C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示
（1）下列條件改變可使上述反應的 平衡常數(shù)K增大的是
 

A、通入CO2    B、升高溫度  C、降低溫度  D、通入Ar
（2）列式計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果取整數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 

（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）上述化學反應方程式中△S
 
0（填＞、＜、﹦），該反應在
 
自發(fā)（填高溫、低溫、任何條件）．
（5）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡．請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖．（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量及達到平衡時間t2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇催化氧化反應的方程式：
 
；
（2）寫出氯氣與石灰乳制備漂白粉的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，裝置D中②的名稱是
 
．
（4）裝置C洗滌沉淀的具體操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C2H5OH
Cu/O2/△
CH3CHO
新制Cu/(OH)2/煮沸
CH3COOH，請用上述表述方法表示的方法與過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B、質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)一定相同
C、金屬性越活潑，其原子在反應中越易失去電子
D、非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯的性質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、苯跟濃硝酸、濃硫酸混合加熱，可制得硝基苯
C、苯生成為加成反應
D、苯在催化劑作用下能跟氫氣發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

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