【題目】下列中，屬于原子晶體的是（ ）

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

【答案】B

【解析】

A. 干冰屬于分子晶體，故A不選；
B. 金剛石屬于原子晶體，故B選；
C. 碳酸鈣屬于離子晶體，故C不選；
D. 燒堿屬于離子晶體，故D不選。
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是

A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3

C. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D. 恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷過程的自發(fā)性的作用是

A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生

C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. Cu2+、K+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、Cl-、OH-

C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D. Na+、H+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》中記載：“屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質(zhì)D.油脂、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2 CO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣是一種寶貴的自然資源，下列有關(guān)空氣的說法錯誤的是（ ）

A.空氣中二氧化碳含量過高會引起“溫室效應(yīng)”

B.空氣中氧氣主要來源于植物的光合作用

C.空氣質(zhì)量指數(shù)級別越高，空氣質(zhì)量越差

D.空氣中的氮氣與氧氣體積比約為5：1

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