(7分)X、Y、Z為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。X、Z兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Y元素原子核外電子數(shù)。

⑴寫出元素的名稱：X          Y          Z       

⑵X元素位于第     周期      族。

⑶Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為                            。

 

【答案】

⑴氮；硫；氟    ⑵2；ⅤA    ⑶2F2＋2H2O＝4HF＋O2

【解析】設(shè)與X、Y、Z相鄰的元素為M(如圖所示)，其原子序數(shù)為m，則X、Z、Y的原子序數(shù)分別是m－1、m＋1、m＋8，故m－1＋m＋1= m＋8，則m=8，M是氧元素，所以X、Y、Z分別是N、S、F。N元素位于第二周期ⅤA族；F單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(15分) 某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應(yīng)首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設(shè)計出改進方案：____________________________________。

（3）加熱前需要進行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對活塞的操作方法是：關(guān)閉活塞 ________，打開活塞________。

（4）通過什么現(xiàn)象能夠說明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。

（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________。

（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5 g。請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為                         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學期期中聯(lián)合考試化學試卷 題型：填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：
 
當閉合K時，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。

A．閉合K時，X+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負極反應(yīng)為3XW－2e－＝XW3+2X＋
C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e－＝Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L的元素名稱為       ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）                       。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程         ，B的結(jié)構(gòu)式          。

（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為     ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為      。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是   （填字母代號）。

a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1              c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1

（4）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為                           

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省晉中市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(15分) 某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應(yīng)首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設(shè)計出改進方案：____________________________________。

（3）加熱前需要進行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對活塞的操作方法是：關(guān)閉活塞 ________，打開活塞________。

（4）通過什么現(xiàn)象能夠說明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。

（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________。

（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5 g。請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為                          。

 

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