Question

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實(shí)驗(yàn)用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測(cè)定兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是（填寫(xiě)序號(hào)）：

 

、

 

、D、

 

、

 

、

 

、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點(diǎn)的判定

 

．
Ⅱ．中和熱測(cè)定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品沒(méi)有畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和

 

．
（4）完成一次（不考慮平行試驗(yàn)）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少要使用

 

次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是（填寫(xiě)序號(hào)）

 

．
①中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用HCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，所測(cè)得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)得NaOH溶液的濃度
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
（3）需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；
（4）根據(jù)溫度計(jì)要測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度一共3次；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是保溫；根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：E→C→D→B→A→G→F，故答案為：E、C、B、A、G；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
故答案為：滴入最后一滴，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）該裝置圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品沒(méi)有畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）溫度計(jì)要測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度一共3次；
故答案為：3；
（5）①中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用HCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，所測(cè)得NaOH溶液的濃度不變；
②中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)仰視堿式滴定管讀數(shù)，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，所測(cè)得NaOH溶液的濃度偏��；
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，熱量散失，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。�
④中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等，
故答案為：②③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定和中和熱測(cè)定，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．